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        招教考試化學學科易錯點解讀——等效平衡1

        2020-03-03 14:45:31 教師招聘考試網 http://www.huatu.com/ 文章來源:未知

          【導讀】華圖浙江教師招聘考試網同步未知發布:招教考試化學學科易錯點解讀——等效平衡1,詳細信息請閱讀下文!如有疑問請加【2021浙江教師招聘考試交流群匯總】 ,更多資訊請關注浙江華圖微信公眾號(zhejianght),浙江教師招聘培訓咨詢電話:0571-89710880

        “化學平衡移動”是中學化學教學知識體系中的難點也是重點。而“等效平衡”是“化學平衡移動”相關知識中最困難的內容,是考試中易錯點;同時“等效平衡”的學習有助于化學平衡的學習,有利于學生的下位學習。

        化學平衡的建立:對于某一可逆反應, 當“ν(正)=ν(逆)”時,即單位時間內同一物質消耗的量與生成的量完全相等,各物質的濃度和百分含量保持一定,即達到化學平衡狀態。

        化學平衡的特征:

        (1)逆:只有可逆反應才能達到化學平衡狀態。

        (2)動:是動態平衡,正、逆反應仍在不斷進行。

        (3)等:ν(正)=ν(逆)≠0

        (4)定:各組分的濃度及百分含量保持一定。

        (5)變:當影響化學平衡的外界條件發生變化使ν(正)≠ν(逆)時,平衡便會發生移動而使各組分的濃度、百分含量發生變化直至建立新的平衡。

        (6)同:如果外界條件不變時,不論采取何種途徑,即反應是由反應物開始或由生成物開始,是一次投料或是分步投料,最后所達到的化學平衡狀態是相同的,即化學平衡狀態只與反應條件有關而與反應途徑無關。

        等效平衡的概念:在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)的同一可逆反應中,不管是從正反應開始,還是從逆反應開始,在達到化學平衡狀態時,任何相同組分的百分含量仍然相等。

        等效平衡的分類和判斷方法:

        (1)對于恒溫、恒容條件下反應前后氣體體積改變的可逆反應

        如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質,其物質的量與對應組分的起始加入量相同,則建立的化學平衡狀態是等效的。

        (2)對于恒溫、恒容條件下的反應前后氣體體積不變的可逆反應以及恒溫、恒壓條件下的可逆反應(無論體積可變或不變),如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一邊的物質,其物質的量比與對應組分的起始加入量比相同,則建立的化學平衡是等效的。

        等效平衡原理運用:

        (1)判斷同一可逆反應在相同的反應條件下是否為相同的平衡狀態。

        (2)求要達到等效平衡,兩種不同狀態下起始量之間的關系式。

        (3)求屬于等效平衡狀態下的反應方程式的化學計量數。

        (編輯:玉瑩)
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