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        化學教師招聘筆試-《溶質的質量分數》教學設計

        2020-03-05 10:30:32 教師招聘考試網 http://www.huatu.com/ 文章來源:浙江華圖

          【導讀】華圖浙江教師招聘考試網同步浙江華圖發布:化學教師招聘筆試-《溶質的質量分數》教學設計,詳細信息請閱讀下文!如有疑問請加【2021浙江教師招聘考試交流群匯總】 ,更多資訊請關注浙江華圖微信公眾號(zhejianght),浙江教師招聘培訓咨詢電話:0571-89710880

          教學目標:

          知識與技能目標:了解溶質質量分數的含義,能進行溶質質量分數的有關計算

          過程與方法目標:通過溶質質量分數的簡單計算,學生掌握基本的解題方法,提高學生的解題能力。

          情感、態度與價值觀目標:學生在練習計算的過程中,了解溶液與生產、生活的廣泛聯系,認識到學習化學的最終目標是為社會服務。

          教學重難點:

          教學重點:溶質質量分數的有關計算.

          教學難點:有關溶液稀釋問題的計算

          教學方法:引導-探究,歸納-總結

          教學過程:

          一、問題導入

          同學們知道死海嗎?如果人在里面不動會沉下去嗎?為什么?(學生回答:鹽分多,濃度大)。那么在化學種如何定量地表示溶液的濃稀呢?請學生思考,引出課題。

          二、新課教授

          【演示實驗1】:在3支試管中各加入20mL的水,然后分別加入約0.1g、0.5g、2g的無水硫酸銅,然后觀察現象 。

          【學生】淺藍、藍色、深藍,顏色越深,溶液越濃。

          【分析小結】從硫酸銅溶液的顏色我們可以判斷:溶液的濃稀程度是不一樣的,顏色越深,說明這個溶液越濃。但這種方法比較粗略,不能準確地表明一定量溶液中含有的溶質的量。

          【提出問題】但是如果這個溶液是無色透明的,我們要怎樣辨別一個溶液的濃稀程度呢?或者說需要知道確切的某一溶液中含有溶質的質量的時候,要怎么辦?接下來我們就來了解一種表示溶液組成的方法:溶質的質量分數。

        0

          【過渡】接下來我們來計算剛才3種硫酸銅溶液,硫酸銅的質量分數

          【學生活動】

          顏色 溶劑質量 溶質質量 溶液質量 溶質質量分數
        1 淺藍 20g 0.1g 20.1g  
        2 藍色 20g 0.5g 20.5g  
        3 深藍 20g 1g 21g  

          【活動與探究】請同學們按照教材P43實驗9-8進行實驗,并填好表格中的空欄。

          【過渡】在上面的活動中我們學會了溶質質量分數的計算,那么我們能否利用溶質的質量分數來解決一些實際問題呢?

          【課件展示】例1 :展示教材P43頁例1

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          【分析】溶質的質量=溶液的質量*溶質的質量分數 溶劑質量=溶液質量-溶質的質量

          【答案】溶質的質量=150kg*16%=24kg;溶劑的質量=150kg-24kg=126kg

          【分析小結】上述計算要歸納為:已知溶液的質量和溶質的質量分數,求溶質和溶劑的質量。

          【提出問題】在實際生產生活中,往往要將溶液稀釋或濃縮,那么如何將溶質的質量分數增大或減小呢?

          【交流回答】1.增加溶質的質量,可使溶質的質量分數增大。 2.增大溶劑的質量,可使溶質的質量分數減小。 3.蒸發溶劑可使溶質的質量分數增大。

          【課件展示】例2: 展示教材P44例2

          【分析】抓住關鍵,始終把握溶液稀釋前后溶質的質量不變。

          【答案】解:設稀釋后溶液的質量為x

          50g×98%=20%xx=245g 需要水的質量=245g-50g=195g

          三、鞏固練習

          基礎題:某溫度時,蒸干35g氯化鉀溶液,得到7g氯化鉀,求該溶液中溶質的質量分數。

          拓展題:把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%稀硫酸,需要水的質量是多少?

          四、課堂小結

          教師提問學生學習到內容和研究方法,請學生自己總結溶質質量分數的計算,以及溶液稀釋混合的計算。

          五、布置作業完成本課時對應練習,并提醒學生預習下一節的內容

          六、板書設計

          溶質的質量分數

          一、溶質的質量分數

        0

          二、溶質質量分數的計算

          三、溶液稀釋混合的計算:始終把握稀釋前后溶質的質量不變

        (編輯:zhangjian)
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